0 تصويتات
بواسطة (1.7مليون نقاط)

المولارية و المولالية و الكسر المولي؟ 

مرحبا بكم أحبتي المتابعين في موقع نجم العلم ، اليوم وكما عودناكم اعزاءنا الزوار، أن نقدم لكم افضل واكثر الحلول تميزا.

المولارية و المولالية و الكسر المولي؟ 

الحل الصحيح :

المولارية، المولالية، والكسر المولي: مقارنة شاملة

تُستخدم هذه المصطلحات الثلاثة في الكيمياء للتعبير عن تركيز المحاليل، أي كمية المذاب الموجودة في كمية معينة من المذيب. رغم أنها جميعها تصف التركيز، إلا أنها تختلف في كيفية حسابها وتطبيقها.

المولارية (Molarity)

التعريف: هي عدد مولات المذاب الموجودة في لتر واحد من المحلول.

الرمز: M

وحدة القياس: مول/لتر

الحساب: مولارية المحلول = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر

الأهمية: تستخدم على نطاق واسع في التفاعلات الكيميائية والحسابات الكيميائية، حيث تعبر عن تركيز المذاب بشكل دقيق من حيث عدد الجسيمات (الجزيئات أو الأيونات).

المولالية (Molality)

التعريف: هي عدد مولات المذاب الموجودة في كيلوجرام واحد من المذيب.

الرمز: m

وحدة القياس: مول/كيلوجرام

الحساب: مولالية المحلول = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب بالكيلوجرام

الأهمية: تستخدم عندما يتغير حجم المحلول بتغير درجة الحرارة، مثل في دراسة خواص التبخير وتجميد المحاليل.

الكسر المولي (Mole Fraction)

التعريف: هو نسبة عدد مولات المادة إلى إجمالي عدد مولات جميع المواد في المحلول.

الرمز: عادةً X

وحدة القياس: لا يوجد وحدة (كسر)

الحساب: كسر المولي للمادة A = عدد مولات A / إجمالي عدد مولات جميع المواد

الأهمية: يستخدم في حساب الضغط الجزئي للغازات في مخاليط الغازات وفي دراسة خواص المحاليل المثالية.

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة (1.7مليون نقاط)
 
أفضل إجابة
المولارية و المولالية و الكسر المولي؟

اسئلة متعلقة

0 تصويتات
1 إجابة
سُئل أغسطس 21، 2024 بواسطة najm (1.7مليون نقاط)
مرحبًا بك إلى نجم العلم، حيث يمكنك طرح الأسئلة وانتظار الإجابة عليها من المستخدمين الآخرين.
...